Ⅰ.變化觀和平衡觀視角認識物質(zhì)
（1）工業(yè)上在Cu-ZnO催化下利用CO2發(fā)生如下反應(yīng)Ⅰ生產(chǎn)甲醇，同時伴有反應(yīng)Ⅱ發(fā)生。
Ⅰ.CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1
Ⅱ.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2
①已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖1，反應(yīng)Ⅰ的ΔH1為 -49.5kJ/mol-49.5kJ/mol。
②不同條件下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。
壓強p1、p2、p3由大到小的順序是 p3＞p2＞p1p3＞p2＞p1。壓強為p1時，溫度高于300℃之后，隨著溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因 反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，溫度高于300℃之后，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率主要由反應(yīng)Ⅱ決定反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，溫度高于300℃之后，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率主要由反應(yīng)Ⅱ決定。
（2）能說明反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1已達平衡狀態(tài)的是 CDCD（填字母）。
A.單位時間內(nèi)生成1molCH3OH（g）的同時消耗了1molCO2（g）
B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
Ⅱ.從微粒結(jié)構(gòu)視角認識物質(zhì)
（3）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d6；第四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Co相等的有 V、AsV、As（填元素符號）。
（4）利用配合物的特征顏色可檢驗補鐵藥片中的Fe3+和Fe2+，部分配合物的結(jié)構(gòu)如下：
?
①取等量碾碎的藥片放入兩支試管中，試管1加鹽酸溶解，試管2加等體積蒸餾水溶解。分別滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)試管1溶液變紅，試管2溶液不變色。依據(jù)圖示信息，解釋SCN-檢驗Fe3+須在酸性條件下進行的原因 用KSCN檢驗Fe3+時，SCN-會與OH-競爭結(jié)合Fe3+用KSCN檢驗Fe3+時，SCN-會與OH-競爭結(jié)合Fe3+。
②鄰二氮菲中N原子的價層孤電子對占據(jù) DD。（填標號）。
A.2s軌道
B.2p軌道
C.sp雜化軌道
D.sp2雜化軌道
【答案】-49.5kJ/mol；p3＞p2＞p1；反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，溫度高于300℃之后，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率主要由反應(yīng)Ⅱ決定；CD；1s22s22p63s23p63d6；V、As；用KSCN檢驗Fe3+時，SCN-會與OH-競爭結(jié)合Fe3+；D
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/24 3:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ）
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2．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生以下兩個平衡反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?br />①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應(yīng)用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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