化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g）+297KJ即H-I鍵的鍵能為297KJ?mol^-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個化學反應(yīng)一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol^-1）：

	鍵能		鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432	H-O	464
S=S	255	H-S	339	H-F	565	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	C-F	427

回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）

不能

不能

（填“能”或“不能”）②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固

不能

不能

（填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：

與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強

與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強

；試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍

218KJ?mol^-1

218KJ?mol^-1

＜C-Br鍵能＜

330KJ?mol^-1

330KJ?mol^-1

．
（2）已知反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）生成2mol氯化氫放熱185KJ，并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是

化學反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差

化學反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差

=185（KJ）．