LiCoO₂是鋰離子電池常用的電極材料。利用原鈷礦（含Cr₂O₃、NiS等雜質(zhì)）制備LiCoO₂的工藝流程如圖1所示：

資料：
①在含一定量Cl^-的溶液中，鈷離子以CoCl₄^2-形式存在：Co²⁺+4Cl^-═CoCl₄^2-
②CoCl₄^2-溶于有機(jī)胺試劑，有機(jī)胺不溶于水。
③鹽酸溶液中，有機(jī)胺試劑對(duì)金屬離子的溶解率隨鹽酸濃度變化如圖2所示：
（1）步驟ⅱ選用鹽酸的濃度應(yīng)為

c

c

，該過程要注意在通風(fēng)櫥中進(jìn)行的原因?yàn)?!--BA-->

NiS+2H⁺=Ni²⁺+H₂S↑

NiS+2H⁺=Ni²⁺+H₂S↑

（用離子方程式表示）。
a.4mol/L b.6mol/L c.10mol/L
（2）從平衡移動(dòng)角度解釋步驟ⅲ中加入NaCl固體的目的

加入NaCl固體，溶液中Cl^-濃度增大，平衡Co²⁺+4Cl^-?CoCl₄^2-右移，CoCl₄^2-濃度增大，提高其在有機(jī)胺試劑中的濃度

加入NaCl固體，溶液中Cl^-濃度增大，平衡Co²⁺+4Cl^-?CoCl₄^2-右移，CoCl₄^2-濃度增大，提高其在有機(jī)胺試劑中的濃度

。
（3）步驟ⅳ的操作是

分液

分液

。
（4）步驟ⅵ用（NH₄）₂CO₃作沉淀劑，在一定條件下得到堿式碳酸鈷[Co₂（OH）₂CO₃]．已知堿式碳酸鈷在339℃以上開始分解，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一段時(shí)間內(nèi)加入等量（NH₄）₂CO₃所得沉淀質(zhì)量隨反應(yīng)溫度的變化如圖3所示，分析曲線下降的原因

溫度過高，碳酸銨分解（或NH₄⁺和CO₃^2-水解程度增大），碳酸銨濃度降低，沉淀質(zhì)量減少

溫度過高，碳酸銨分解（或NH₄⁺和CO₃^2-水解程度增大），碳酸銨濃度降低，沉淀質(zhì)量減少

。
（5）步驟中ⅷ中Co₃O₄和Li₂CO₃混合后，鼓入空氣，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)得到LiCoO₂．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

4Co₃O₄+6Li₂CO₃+O₂

高溫

12LiCoO₂+6CO₂

4Co₃O₄+6Li₂CO₃+O₂

高溫

12LiCoO₂+6CO₂

。
（6）多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定該原鈷礦中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.18%，則原古礦中Co₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1.66

1.66

%．（假設(shè)原鈷礦中含鈷元素的物質(zhì)只有Co₂O₃）。