硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的試劑，也是重要的化工原料。試回答下列問(wèn)題：
（1）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的 碳酸氫鈉碳酸氫鈉（填“碳酸氫鈉”“氫氧化鈉”“硼酸”之一）溶液，以防灼傷皮膚。
（2）用硫單質(zhì)制取硫酸的轉(zhuǎn)化流程示意圖如圖：
在S、SO2、SO3、H2SO4四種物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)表現(xiàn)為+4價(jià)的物質(zhì)是 SO2SO2（填化學(xué)式）。寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化流程步驟③中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO3+H2O═H2SO4SO3+H2O═H2SO4。
（3）現(xiàn)取100g稀硫酸倒入燒杯中，慢慢向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的BaCl2溶液，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答：
①當(dāng)加入BaCl2溶液200g時(shí)（即圖中A點(diǎn)），燒杯中溶液里大量存在的酸根離子是 Cl-、SO42-Cl-、SO42-（填離子符號(hào)）。
②當(dāng)加入BaCl2溶液416g時(shí)（即圖中B點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)，試通過(guò)計(jì)算求產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；常見(jiàn)的意外事故的處理方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．
【答案】碳酸氫鈉；SO2；SO3+H2O═H2SO4；Cl-、SO42-
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：260引用：4難度：0.5
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1．現(xiàn)有含CuSO4和H2SO4的混合溶液249.8克，向其中加入10%的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）產(chǎn)生的沉淀化學(xué)式是；
（2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留一位小數(shù)）發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：18引用：2難度：0.5 -
2．實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液加入，溶液的pH的變化如圖所示。試回答：
（1）a點(diǎn)溶液中含有的離子有。
（2）當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為。
（3）計(jì)算生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)）發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：205引用：5難度：0.3 -
3．某阻燃劑主要成分為堿式碳酸鎂【Mga（OH）2（CO3）b】，遇熱分解生成三種氧化物。稱取一定質(zhì)量阻燃劑樣品，充分灼燒（其他成分未發(fā)生反應(yīng)），將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)濃硫酸和過(guò)量澄清石灰水，濃硫酸增重0.18g,澄清石灰水中生成4g白色沉淀。則Mga（OH）2（CO3）b中a值為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/24 10:0:46組卷：878引用：8難度：0.4
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