硫及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）BaSO₄難溶于強酸，可用作鋇餐。某溫度下將足量的BaSO₄固體溶于一定量水中達到溶解平衡后，加入Na₂CO₃固體使c（CO₃^2-）增大，溶液中c（SO₄^2-）的變化曲線（溶液體積不變）如圖甲所示，根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)分析、回答：（已知該溫度下BaSO₄的K_sp=1.0×10^-10）
①圖象中代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c（SO₄^2-）變化的曲線是

MP

MP

。（填“MP”或“MN”）
②該溫度下，BaCO₃的K_sp=

2.5×10^-9

2.5×10^-9

。
（2）實驗室用堿液吸收SO₂尾氣，含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)（φ）與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示。
①由圖可知，NaHSO₃溶液呈

酸性

酸性

（ 填“酸性”、“堿性”或“中性”），請從原理角度用必要的化學(xué)用語和文字說明原因：

HSO₃^-既能電離HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，又能水解HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，由于HSO₃^-的電離程度大于HSO₃^-的水解程度，使得溶液顯酸性

HSO₃^-既能電離HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，又能水解HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，由于HSO₃^-的電離程度大于HSO₃^-的水解程度，使得溶液顯酸性

。
②25℃時，用0.1mol?L^-1 NaOH溶液吸收SO₂氣體至pH=7.2時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）=c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）=c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。