某實(shí)驗(yàn)小組采用如圖方法制備（NH4）2S2O3溶液，模擬AgBr膠片定影過程探究定影原理。已知：硫代硫酸鹽露置在空氣中容易被氧化。
Ⅰ．制備BaS2O3（圖中夾持和加熱裝置省略）
（1）儀器A的名稱是 分液漏斗分液漏斗。
（2）虛線框中裝置的作用是 排盡裝置中的空氣，防止硫代硫酸鹽被氧化排盡裝置中的空氣，防止硫代硫酸鹽被氧化。
（3）將混合溶液加熱充分反應(yīng)，有大量菱片狀沉淀（BaS2O3?H2O）析出，分離BaS2O3的操作步驟：冷卻結(jié)晶→過濾過濾→洗滌洗滌→脫水干燥得BaS2O3。
Ⅱ．制備（NH4）2S2O3溶液
不斷攪拌下將BaS2O3粉末緩慢加入（NH4）2SO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：BaS2O3+（NH4）2SO4═（NH4）2S2O3+BaSO4。
（4）“不斷攪拌下緩慢加入BaS2O3粉末”的目的是 防止生成的BaSO4覆蓋在BaS2O3表面，降低利用率防止生成的BaSO4覆蓋在BaS2O3表面，降低利用率。
（5）實(shí)驗(yàn)得到的（NH4）2S2O3溶液中可能含有少量（NH4）2SO4，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究（NH4）2S2O3溶液存在的陰離子 取少量待測(cè)溶液于試管中，滴加過量酸，會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，生成S單質(zhì)和二氧化硫，即溶液出現(xiàn)黃色渾濁，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，證明存在S2O32-，過濾（若無沉淀則不過濾），取上清液滴加適量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明含有SO42-取少量待測(cè)溶液于試管中，滴加過量酸，會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，生成S單質(zhì)和二氧化硫，即溶液出現(xiàn)黃色渾濁，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，證明存在S2O32-，過濾（若無沉淀則不過濾），取上清液滴加適量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明含有SO42-。
Ⅲ．（NH4）2S2O3定影原理探究
（6）S2O32-能和Ag+形成[Ag（S2O3）2]3-，（NH4）2S2O3溶液能夠溶解膠片中未曝光的AgBr使膠片快速成像。用離子方程式解釋AgBr被溶解的原因：2S2O32-+AgBr=[Ag（S2O3）2]3-+Br-2S2O32-+AgBr=[Ag（S2O3）2]3-+Br-。
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】分液漏斗；排盡裝置中的空氣，防止硫代硫酸鹽被氧化；過濾；洗滌；防止生成的BaSO4覆蓋在BaS2O3表面，降低利用率；取少量待測(cè)溶液于試管中，滴加過量酸，會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，生成S單質(zhì)和二氧化硫，即溶液出現(xiàn)黃色渾濁，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，證明存在S2O32-，過濾（若無沉淀則不過濾），取上清液滴加適量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明含有SO42-；2S2O32-+AgBr=[Ag（S2O3）2]3-+Br-
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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