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黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物。其工藝流程設(shè)計(jì)如圖:

請回答下列問題:
(1)“焙燒”的反應(yīng)為:8CuFeS2+21O2
高溫
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中含金屬元素的氧化產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3
(填化學(xué)式)。每消耗1molCuFeS2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
(2)上述冶煉過程產(chǎn)生爐氣中含大量SO2.下列處理方案中合理的是
bc
bc
(填代號)。
a.高空排放      b.用于制備硫酸      c.用純堿溶液吸收制Na2SO3    d.用濃硫酸吸收
(3)已知爐渣含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3,則“沉淀”過程中加入過量NaOH溶液,過濾后所得溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaAlO2、
Na2SiO3
Na2SiO3
,洗滌所得沉淀的操作是
將沉淀置于過濾器中,加水浸沒沉淀,使水自然流下
將沉淀置于過濾器中,加水浸沒沉淀,使水自然流下
,“氧化II”需使用的NaClO溶液,則NaClO溶液離子濃度大小關(guān)系是
c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+
。
(4)Na2FeO4可用于凈水,其原因是
具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒,且還原產(chǎn)物為鐵離子,可水解生成膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)
具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒,且還原產(chǎn)物為鐵離子,可水解生成膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)
。
(5)若用16.0t含硫28.0%的黃銅礦(雜質(zhì)不含硫)制備Na2FeO4,其中反應(yīng)過程中Fe損失4%,則加入的NaClO至少
7.510
7.510
t(保留三位有效數(shù)字)。

【答案】Fe2O3;bc;Na2SiO3;將沉淀置于過濾器中,加水浸沒沉淀,使水自然流下;c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+);具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒,且還原產(chǎn)物為鐵離子,可水解生成膠體吸附水中懸浮雜質(zhì);7.510
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:7引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖:

    (1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
     

    (2)“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
     
    (用離子方程式表示).
    (3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):
    氫氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
    在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應(yīng)小于
     
    ,檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是
     
    ;當(dāng)pH=5時(shí),溶液中c(Al3+)=
     
    mol?L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33).
    (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是
     

    (5)a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于
     
    (用含a、b的表達(dá)式表示).

    發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:114引用:4難度:0.5
  • 2.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下:

    (1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
     

    (2)“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
     
    (用離子方程式表示).
    (3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):
    氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
    在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應(yīng)小于
     
    ,檢驗(yàn)
    Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是
     

    (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則操作B是
     

    (5)煅燒A的反應(yīng)方程式是
     

    (6)a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于
     
    (用含a、b的表達(dá)式表示).

    發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.5
  • 3.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下:

    (1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
     

    (2)“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
     
    (用離子方程式表示).
    (3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):
    氫氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
    在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應(yīng)小于
     
    ,常溫下,當(dāng)pH=5時(shí),溶液中c(Al3+)=
     
    mol?L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]═2.0×10-33).
    (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是
     

    發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.5
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