實驗室需用500mL0.1mol/LNaOH溶液，現(xiàn)用NaOH固體配制該溶液。請回答下列問題：
（1）配制時需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶500mL容量瓶。
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱取 2.02.0gNaOH固體。
（3）配制溶液時，有以下操作步驟：
①將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻
②用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需的NaOH，放入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其溶解
③用適量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中并搖勻
④改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
⑤將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑥繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
這些操作步驟的正確順序為 AA（填序號）。
A.②⑤③⑥④①
B.②⑤③④⑥①
C.②⑤③①⑥④
（4）定容時的操作正確，將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的液面稍低于刻度線，其原因可能是 容量瓶瓶塞及刻度線以上內(nèi)壁沾有溶液容量瓶瓶塞及刻度線以上內(nèi)壁沾有溶液；取出10mL該NaOH溶液稀釋至20mL，稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.050.05mol/L。
（5）下列操作會造成所配溶液的濃度偏高的是 ①②①②（填序號）。
①定容時俯視刻度線
②稱量固體時所用的砝碼生銹
③溶解NaOH的燒杯未洗滌
④溶解時有溶液濺出燒杯
【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
【答案】500mL容量瓶；2.0；A；容量瓶瓶塞及刻度線以上內(nèi)壁沾有溶液；0.05；①②
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：137引用：1難度：0.6
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1．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a.
b.
c.
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有．（填序號）
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實驗，溫度計水銀球的位置在處．冷凝水由（填f或g）口通入，口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.125mol/L NaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實驗還需要的儀器有．
②根據(jù)計算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為g.稱量時，往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當(dāng)只缺少量晶體時，其操作方法是．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有．
A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量（使用游碼）
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5 -
2．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：①②。
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有，該儀器的位置是，將儀器補(bǔ)充完事后進(jìn)行的實驗操作的名稱為；冷凝管的進(jìn)水口為（填字母）。
（3）用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液480mL。
①應(yīng)稱取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為。
②所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外，還需要（填儀器名稱）。
③根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，其中引起所配溶液濃度偏高的有（填字母）
A．Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
B．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
C．稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
D．容量瓶未經(jīng)干燥使用
④裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：51引用：1難度：0.9 -
3．現(xiàn)需要濃度為0.5000mol/L的稀硫酸480mL，實驗員欲用98%的濃硫酸配制．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④，⑤．
（2）簡要回答下列問題：
①所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
②所需濃硫酸的體積為mL．
③如何稀釋濃硫酸．
（3）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是
①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
②未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移溶液并定容．
③定容時俯視刻度線．
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5
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