甲醇是基本有機化工原料。甲醇及其可制得產(chǎn)品的沸點如下。
| 名稱 | 甲醇 | 二甲胺 | 二甲基甲酰胺 | 甲醚 | 碳酸二甲酯 |
| 結構簡式 | CH3OH | （CH3）2NH | （CH3）2NCHO | CH3OCH3 | （CH3O）2CO |
| 沸點（℃） | 64.7 | 7.4 | 153℃ | -24.9 | 90℃ |
c（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）
。（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化學方程式為：
2CH3OH+NH3+CO?（CH3）2NCHO+2H2O△H
若該反應在常溫下能自發(fā)進行，則△H
＜
＜
0 （填“＞”、“＜”或“=“）。（3）甲醇制甲醚的化學方程式為：2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H．一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生該反應。
| 容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | 起始物質的量/mol | |
| CH3OH | CH3OCH3 | H2O | ||
| Ⅰ | 387 | 0.20 | x | |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | y | |
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
1
2
1
2
②已知387℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=4．若起始時向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15 mol CH3OCH3和0.10 mol H2O，則反應將向
正
正
（填“正”或“逆”）反應方向進行。③容器Ⅱ中反應達到平衡后，若要進一步提高甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施為
降低溫度
降低溫度
。（4）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示。
電源負極為
B
B
（填“A”或“B“），寫出陽極的電極反應式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+
2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+
。若參加反應的O2為 1.12m3（標準狀況），則制得碳酸二甲酯的質量為
9.00
9.00
kg。【考點】化學平衡的計算；原電池與電解池的綜合．
【答案】c（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）；＜；；正；降低溫度；B；2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+；9.00
1
2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.4
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3