某實驗小組的同學(xué)利用濃硫酸和濃硝酸進(jìn)行如圖實驗。
請回答下列問題：
（1）現(xiàn)欲用15mol/LHNO3溶液配制500mL2mol?L-1HNO3溶液，要用到的儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒外，還必須使用的一種玻璃儀器是 500mL容量瓶500mL容量瓶。
（2）甲同學(xué)用圖中所示的裝置制取并收集NO2氣體，選用儀器連接的順序應(yīng)是A接（填字母） DD，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Cu+4H++2NO-3=Cu2++2H2O+2NO2↑Cu+4H++2NO-3=Cu2++2H2O+2NO2↑。
（3）乙同學(xué)用圖中的裝置A進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，裝置A中還缺少的儀器名稱是 酒精燈酒精燈，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O，該同學(xué)將一收集滿SO2氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是 試管內(nèi)液面上升，溶液變?yōu)榧t色試管內(nèi)液面上升，溶液變?yōu)榧t色，實驗所產(chǎn)生的SO2尾氣選用裝置F來吸收。
（4）丙同學(xué)用圖中所示的裝置制取并收集氨氣，在裝置B中加入的固體試劑是 NH4Cl、Ca（OH）2NH4Cl、Ca（OH）2（填化學(xué)式），為了檢驗集氣瓶中氨氣是否集滿，可將蘸有濃硝酸的玻璃棒移近集氣瓶口，若 產(chǎn)生白煙產(chǎn)生白煙，則證明已收集滿。
（5）取6.4g銅與500mL、xmol/L的硝酸恰好完全反應(yīng)，生成的混合氣體（假設(shè)其組成僅為NO和NO2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為2.24L。則該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量為 0.3mol0.3mol。
NO
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3
NO
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3
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【答案】500mL容量瓶；D；Cu+4H++2=Cu2++2H2O+2NO2↑；酒精燈；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；試管內(nèi)液面上升，溶液變?yōu)榧t色；NH4Cl、Ca（OH）2；產(chǎn)生白煙；0.3mol
NO
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3
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：1難度：0.6
相似題
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1．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。
（1）下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有（填字母）。
A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗
C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干
（2）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a.過濾；b.結(jié)晶；c.蒸餾；d.加熱；e.分液。
請將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的序號填入空白處：
①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：。
②除去CaO中混有的CaCO3：。
③分離酒精和水的混合物：。
④分離水和CCl4的混合物：。
（3）實驗室配制100mL 0.5mol/L的鹽酸。
①下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是（填下列選項的編號字母）。
a.使用前應(yīng)檢查是否漏液
b.使用前必須烘干
c.不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器
d.熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中
②配制該溶液需用10mol/L的濃鹽酸mL。
③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是（填下列選項的編號字母）。
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
B．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C．搖勻后，液面下降，補充水
D．定容時俯視刻度線。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：10引用：1難度：0.5 -
2．以下對化學(xué)實驗的描述合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.9 -
3．配制500 mL 0.100 mol?L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/15 17:30:1組卷：320引用：13難度：0.6
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