侯氏制堿法為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。用此方法制得的工業(yè)純堿產(chǎn)品中會含有一定量的氯化鈉。為測定一種用侯氏制堿法生產(chǎn)的工業(yè)純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，現(xiàn)取26.5g該工業(yè)純堿樣品。加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到117.7g不飽和溶液。請回答下列問題：
（1）加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑；
（2）求解樣品中碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式為10644=x8.8g10644=x8.8g；
（3）樣品中碳酸鈉的純度為80%80%；
（4）若向反應(yīng)后的溶液中加入54.5g水，則所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量最簡比為1：51：5；
（5）工業(yè)上常用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)來制取氫氧化鈉。若要用這種方法制得20t含氫氧化鈉80%的工業(yè)燒堿，需要上述用侯氏制堿法獲得的工業(yè)純堿產(chǎn)品的質(zhì)量是26.5t26.5t。
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【答案】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑；=；80%；1：5；26.5t
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：4難度：0.3
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1．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是；
（3）上述流程中，“一種氮肥”的化學(xué)式是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5 -
2．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥，則其化學(xué)式是。
（3）上述流程中，為了節(jié)約成本，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：143引用：2難度：0.5 -
3．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如圖）回答問題：
（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學(xué)方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是，寫出步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（4）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有。
A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護環(huán)境
B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本
C．將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作復(fù)合肥發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：520引用：9難度：0.5
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