合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，其原理為：N₂+3H₂?2NH₃，在體積為2L的容器中，在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，充入N₂、H₂分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（α）如圖所示：
回答以下問題：
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

×

c

3

（

H

2

）

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

×

c

3

（

H

2

）

，比較A、B狀態(tài)時(shí)平衡常數(shù)的大小K_A

＞

＞

K_B（填＞、=或＜）．
（2）圖中壓強(qiáng)p₁、p₂和p₃由大到小的順序是

p₁＞p₂＞p₃

p₁＞p₂＞p₃

，其原因是

溫度相同時(shí)，加壓平衡正向移動(dòng)，故壓強(qiáng)越大平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越大

溫度相同時(shí)，加壓平衡正向移動(dòng)，故壓強(qiáng)越大平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越大

．
（3）若分別用v_A（N₂）和v_B（N₂）和表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則v_A（N₂）

＜

＜

v_B（N₂）（填＞、=或＜）．
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是

C

C

．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
（5）在250℃，壓強(qiáng)為p₁的條件下，10min時(shí)達(dá)到平衡，在0～10min內(nèi)N₂平均反應(yīng)速率為

0.004mol/（L?min）

0.004mol/（L?min）

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