實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，若實(shí)驗(yàn)室中只有混有Na₂SO₄的NaCl固體，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示提純NaCl的方案：

如果此方案正確，試完成下列問題：
（1）操作①是否可改為加入Ba（NO₃）₂溶液？

否

否

（填“是”或“否”）。
（2）進(jìn)行操作①后，判斷SO₄^2-已除盡的方法是

取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說明SO₄^2-已除盡，反之則有

取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說明SO₄^2-已除盡，反之則有

。操作②的目的是

除去過量的Ba²⁺

除去過量的Ba²⁺

。
思考：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①稱取一定質(zhì)量的樣品；
②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；
③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾；
④將沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈的固體A；
⑤濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)，得到純凈的固體B；
⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體。
（3）步驟③中加入的試劑是

BaCl₂溶液

BaCl₂溶液

；步驟⑥中你認(rèn)為需要稱量的固體是固體A還是固體B？

固體A

固體A

。
（4）電解純凈的飽和NaCl溶液理論上可以將NaCl溶液中的氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl₂，鈉元素全部轉(zhuǎn)化為NaOH，現(xiàn)電解體積為100mL的飽和NaCl溶液，獲得標(biāo)況下體積為224mL的Cl₂，則所得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量的濃度為

0.2

0.2

mol?L^-1（假設(shè)溶液的體積不變，產(chǎn)生的Cl₂全部逸出）。
（5）若實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaOH固體．某學(xué)生將2g不純的NaOH樣品（樣品含少量Na₂CO₃和水），放入100mL2mol?L^-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去80mL1mol?L^-1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到

11.7

11.7

g固體。