過渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價(jià)層電子的排布式為

3d³4s²

3d³4s²

；基態(tài)Mn原子核外有

5

5

個(gè)未成對(duì)電子，M層的電子云有

9

9

種不同的伸展方向。金屬錳可導(dǎo)電，導(dǎo)熱，具有金屬光澤，有延展性，這些性質(zhì)都可以用“

電子氣

電子氣

理論”解釋。
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，但Ga的第一電離能明顯低于Zn,原因是

Ga：[Ar]3d¹⁰4s²4p¹、Zn：[Ar]3d¹⁰4s²，Zn：3d¹⁰4s²，3d全滿，能量低，穩(wěn)定，難失電子，因此Ga的第一電離能明顯低于Zn

Ga：[Ar]3d¹⁰4s²4p¹、Zn：[Ar]3d¹⁰4s²，Zn：3d¹⁰4s²，3d全滿，能量低，穩(wěn)定，難失電子，因此Ga的第一電離能明顯低于Zn

。
（3）NO₂^-與鈷鹽形成的配離子[Co（NO₂）₆]^3-可用于檢驗(yàn)K⁺的存在。配位體NO₂^-的中心原子的雜化形式為

sp²

sp²

，空間構(gòu)型為

V形

V形

。大π鍵可用符號(hào)Π_mⁿ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)（形成σ鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和（如苯分子中的大π鍵可表示為Π₆⁶），則NO₂^-中大π鍵應(yīng)表示為

π

4

3

π

4

3

。
（4）銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（

1

2

，

1

2

，

1

2

），則d點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為

（

3

4

，

3

4

，

1

4

）

（

3

4

，

3

4

，

1

4

）

，已知該晶體的密度為ρg?cm^-3，N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為

3

2

×

144

ρ

?

N

A

×10¹⁰

3

2

×

144

ρ

?

N

A

×10¹⁰

pm。