碳酸鈉是一種重要的化工原料。某小組模擬侯氏制堿法，制備碳酸鈉并測(cè)定粗產(chǎn)品中碳酸氫鈉雜質(zhì)的含量。
Ⅰ.碳酸鈉的制備
①如圖1所示，裝置中，通入足量二氧化碳，有白色晶體析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到碳酸鈉粗產(chǎn)品。

Ⅱ.測(cè)定碳酸鈉粗產(chǎn)品中碳酸氫鈉的含量
②準(zhǔn)確稱(chēng)取碳酸鈉粗產(chǎn)品mg,用適量蒸餾水溶解于錐形瓶中，以酚酞作為指示劑，用amol?L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸體積為V₁mL。（反應(yīng)的離子方程式為

CO

2

-

3

+H⁺═

HCO

-

3

）
③繼續(xù)向錐形瓶中加入2滴甲基橙，用amol?L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸體積為V₂mL。
回答下列問(wèn)題：
（1）①中過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

漏斗

漏斗

。
（2）①的裝置中，稀硫酸的作用是

吸收揮發(fā)的氨氣，防止污染環(huán)境

吸收揮發(fā)的氨氣，防止污染環(huán)境

。
（3）在臨近滴定終點(diǎn)，為防止滴入過(guò)量，使用“半滴操作”。其方法是：稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)旋轉(zhuǎn)活塞，使半滴溶液懸在滴定管尖嘴處，

用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落

用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落

，再用少量蒸餾水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化。（請(qǐng)?jiān)跈M線(xiàn)上補(bǔ)全操作）
（4）②中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

在滴入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色

在滴入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色

。
（5）②中，若開(kāi)始時(shí)讀數(shù)準(zhǔn)確，終點(diǎn)時(shí)采用如2所示的讀數(shù)方法，會(huì)使V₁

偏小

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
（6）③中反應(yīng)的離子方程式為

HCO

-

3

+H⁺=H₂O+CO₂↑

HCO

-

3

+H⁺=H₂O+CO₂↑

。
（7）粗產(chǎn)品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

84

a

（

V

2

-

V

1

）

100

m

84

a

（

V

2

-

V

1

）

100

m

。（用含a、m、V₁、V₂的表達(dá)式表示）