實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸（足量）的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：
（1）在A中大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，其作用是 防止倒吸防止倒吸。
（2）B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 酸性KMnO4溶液紫色褪色酸性KMnO4溶液紫色褪色，此實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫有 還原還原性。
（3）C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 SO2+2H2S═3S↓+2H2OSO2+2H2S═3S↓+2H2O。
（4）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，反應(yīng)流程如圖2：
①該工藝流程中，反應(yīng)①溫度不能過(guò)高的原因可能是 I2的沸點(diǎn)較低，溫度過(guò)高會(huì)使I2升華，減少SO2的吸收I2的沸點(diǎn)較低，溫度過(guò)高會(huì)使I2升華，減少SO2的吸收。
②該工藝中，若有1molSO2被氧化，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為 22.4L22.4L。
△
△
【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
【答案】Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；防止倒吸；酸性KMnO4溶液紫色褪色；還原；SO2+2H2S═3S↓+2H2O；I2的沸點(diǎn)較低，溫度過(guò)高會(huì)使I2升華，減少SO2的吸收；22.4L
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.6
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1．下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象對(duì)濃硫酸性質(zhì)做出的判斷合理的是（ ）
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)I： 
實(shí)驗(yàn)Ⅱ： 
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 試紙中心區(qū)域變黑，邊緣變紅 黑色固體溶解，溶液接近無(wú)色（溶液中錳元素僅以Mn2+存在），產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體 發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：164引用：6難度：0.5 -
2．實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與足量濃硫酸的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：107引用：3難度：0.7 -
3．某小組同學(xué)探究濃硫酸的性質(zhì)，向試管①、②中加入等量的98%的濃硫酸，實(shí)驗(yàn)如下。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3 裝置 
現(xiàn)象 溶液顏色無(wú)明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙 溶液變黃；把濕潤(rùn)的品紅試紙靠近試管口，試紙褪色 溶液變深紫色（經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘） 發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：178引用：5難度：0.7