周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的外圍電子排布式為3d64s2，f的最外層只有一個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）a、d、e、f各元素分別是 HH、SS、FeFe、CuCu。
（2）b、c、d中第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞SN＞O＞S（填元素符號(hào)），f的價(jià)層電子軌道示意圖為 
，f的焰色反應(yīng)為亮綠色，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因 電子從高能級(jí)躍遷回低能級(jí)，以光的形式釋放能量電子從高能級(jí)躍遷回低能級(jí)，以光的形式釋放能量，預(yù)測(cè)電離能I4（e） 大于大于I4（f）的大?。ㄌ畲笥?、小于、等于）。
（3）a和b、c、d形成的二元共價(jià)化合物有很多種，其中有一分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 sp3sp3。
（4）f2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。①[f（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有 ABAB（填序號(hào)）。
A．配位鍵
B．極性共價(jià)鍵
C．非極性共價(jià)鍵
D．離子鍵
②寫出[f（NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)式 
（只標(biāo)出配位鍵）。
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；配合物與超分子．
【答案】H；S；Fe；Cu；N＞O＞S；；電子從高能級(jí)躍遷回低能級(jí)，以光的形式釋放能量；大于；sp3；AB；
；電子從高能級(jí)躍遷回低能級(jí)，以光的形式釋放能量；大于；sp3；AB；【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：3難度：0.4
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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