鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。
Ⅰ.鐵的性質和防護
（1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸（含HCl）反應轉化為人體可吸收的鐵元素，此反應的基本反應類型為置換反應置換反應。
（2）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的水、氧氣水、氧氣等物質發(fā)生化學反應的結果。
（3）為防止鐵生銹，可對鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質量比為21：8）保護膜，該氧化物的化學式為Fe3O4Fe3O4。
Ⅱ.廢鐵的再利用
硫酸鐵在農(nóng)業(yè)可用作肥料，是花木、果樹制造葉綠素的催化劑。用廢鐵屑（主要成分為Fe,含少量Fe2O3和FeCO3）制備硫酸鐵的主要流程如圖1：
（1）酸溶時生成的氣體成分為氫氣氫氣。
（2）“轉化1”過程中溫度不宜過高的原因是防止過氧化氫分解防止過氧化氫分解。
Ⅲ.鐵的冶煉
我國勞動人民在春秋戰(zhàn)國時期就會冶鐵煉鋼，實驗室模擬煉鐵實驗裝置如圖2所示。
（1）實驗時，應先注水片刻后再加熱的目的是排出裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸排出裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。
（2）實驗過程中，硬質玻璃管中發(fā)生的主要的化學方程式為Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
（3）若取16g氧化鐵粉末進行實驗，反應一段時間后，經(jīng)檢測剩余黑色固體成分是Fe和Fe3O4，稱量固體的質量為X，則X的范圍為11.2g＜X＜15.5g11.2g＜X＜15.5g。（寫出計算過程）
高溫
高溫
【答案】置換反應；水、氧氣；Fe3O4；氫氣；防止過氧化氫分解；排出裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；11.2g＜X＜15.5g
高溫
【解答】
【點評】
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