為測定由氯化鈣和氯化鈉組成的固體樣品中氯化鈣的含量,某同學進行了如下實驗:
取14克固體樣品,全部溶于100克水中,向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液,記錄并繪制了如圖所示的曲線。
(1)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時,所得沉淀的質(zhì)量為1010克;此時若要得到純凈的氯化鈉固體,應進行的操作是先將剛好沉淀完全時所得的混合物過濾,再將得到的濾液蒸發(fā)并烘干先將剛好沉淀完全時所得的混合物過濾,再將得到的濾液蒸發(fā)并烘干。
(2)樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算.
【答案】10;先將剛好沉淀完全時所得的混合物過濾,再將得到的濾液蒸發(fā)并烘干
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:12引用:4難度:0.7
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1.按如圖進行實驗,已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物,甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據(jù)下列要求,回答問題:
(1)若黑色粉末是純凈物,甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍色、渾濁,則氣體A是
(2)若第(1)問中:乙裝置的物質(zhì)增重3.6g,丙裝置中的物質(zhì)增重4.4g,則至少需通入發(fā)布:2024/12/20 5:0:2組卷:135引用:2難度:0.5 -
2.某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量,進行如圖所示實驗:將過量的稀鹽酸加入20g大理石中(其他成分不與鹽酸反應),把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收,同時測量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量,結果如下表所示:
時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
(2)計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)
(3)B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液,作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體,該裝置使測量結果發(fā)布:2024/12/20 3:0:1組卷:29引用:4難度:0.5 -
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反應前 反應后 實驗數(shù)據(jù) 石灰石樣品的質(zhì)量 加入稀鹽酸的質(zhì)量 剩余物質(zhì)的質(zhì)量 15g 100g 110.6g
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?
(3)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?發(fā)布:2024/12/20 3:0:1組卷:66引用:3難度:0.5
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