合成氣是一種重要的化工原料氣，甲烷、二氧化碳自熱重整制合成氣的主要反應(yīng)有：
Ⅰ.CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.3kJ?mol^-1
Ⅱ.CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₂=+206.1kJ?mol^-1
Ⅲ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：
（1）△H₃=

+41.2

+41.2

kJ?mol^-1。
（2）一定條件下，向VL恒容密閉容器中通入2molCH₄（g）、1molCO₂（g）、1molH₂O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中CH₄（g）為amol,CO₂（g）為bmol,H₂O（g）為cmol,此時CO（g）的濃度為

3

-

a

-

b

V

3

-

a

-

b

V

mol?L^-1，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為

（

3

-

a

-

b

）

c

（

5

-

2

a

-

c

）

b

（

3

-

a

-

b

）

c

（

5

-

2

a

-

c

）

b

。（用含a、b、c、V的代數(shù)式表示）
（3）不同溫度下，向VL密閉容器中按照n（CO₂）：n（CH₄）：n（H₂O）=1：1：1投料，實驗測得平衡時n（H₂）：n（CO）隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示：
①壓強(qiáng)P₁、P₂、P₃由大到小的順序為

P₃＞P₂＞P₁

P₃＞P₂＞P₁

，判斷的依據(jù)是

反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ是氣體分子數(shù)目增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡正向移動，n（H₂）增加的程度大于n（CO）

反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ是氣體分子數(shù)目增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡正向移動，n（H₂）增加的程度大于n（CO）

。
②壓強(qiáng)為P₂時，隨著溫度升高，n（H₂）：n（CO）先增大后減小。解釋溫度T_m前后，隨著溫度升高n（H₂）：n（CO）變化的原因分別是

升高溫度，平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均正向移動，T＜T_m時，升高溫度對反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的促進(jìn)作用大于反應(yīng)Ⅲ，n（H₂）增加的更多；T＞T_m后，對反應(yīng)Ⅲ的促進(jìn)作用更大，n（CO）增加的更多

升高溫度，平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均正向移動，T＜T_m時，升高溫度對反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的促進(jìn)作用大于反應(yīng)Ⅲ，n（H₂）增加的更多；T＞T_m后，對反應(yīng)Ⅲ的促進(jìn)作用更大，n（CO）增加的更多

。
（4）通過電化學(xué)方法可有效實現(xiàn)以CO₂和水為原料合成甲酸，其原理示意圖如圖2，則A極的電極反應(yīng)式為

CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH

CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH

。