氮、磷、砷、鐵、鈦等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技和國防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。
Ⅰ．如LiFePO₄是新型鋰離子電池的電極材料，可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作為原料制備。
（1）Fe²⁺核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

，NH₄H₂PO₄中，除氫元素外，其余三種元素第一電離能最大的是

N

N

。（填元素符號）
（2）苯胺（）和NH₄H₂PO₄中的N原子雜化方式分別為

sp³、sp³

sp³、sp³

。
（3）苯胺和甲苯相對分子質(zhì)量接近，但苯胺熔點(diǎn)比甲苯的高，原因是

兩者分子間作用力基本相同，但苯胺分子之間存在氫鍵，所以苯胺的沸點(diǎn)高于甲苯

兩者分子間作用力基本相同，但苯胺分子之間存在氫鍵，所以苯胺的沸點(diǎn)高于甲苯

。
Ⅱ．（4）在濃的TiCl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl₃?6H₂O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配合離子的化學(xué)式為

[TiCl（H₂O）₅]²⁺

[TiCl（H₂O）₅]²⁺

。
（5）氮化鈦熔點(diǎn)高，硬度大，具有典型的NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①設(shè)氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最鄰近的N原子之間的距離為r,則與該Ti原子最鄰近的Ti的數(shù)目為

12

12

。Ti原子與跟它次鄰近的N原子之間的距離為

3

r

3

r

。
②已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm,N原子的半徑為bpm,它們在晶體中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為

4

3

π

（

a

3

+

b

3

）

×

4

（

2

a

+

2

b

）

3

×100%

4

3

π

（

a

3

+

b

3

）

×

4

（

2

a

+

2

b

）

3

×100%

。（用a、b表示）
Ⅲ．（6）從磷釔礦中可提取稀土元素釔（Y），某磷釔礦的晶胞如圖2所示，該磷釔礦的化學(xué)式為

YPO₄

YPO₄

。
（7）已知晶胞參數(shù)為anm和cnm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該磷釔礦的ρ為

4

×

（

89

+

31

+

16

×

4

）

a

2

c

×

1

0

-

21

N

A

4

×

（

89

+

31

+

16

×

4

）

a

2

c

×

1

0

-

21

N

A

g?cm^-3。
（列出計(jì)算式，用a、c表示）