向等物質(zhì)的量濃度的Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸。
①在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na⁺） 與含硫各物質(zhì)濃度的大小關(guān)系為

c

c

（選填字母）。
a.c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）
b.2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
c.c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
d.2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）
②NaHS溶液中所有陰離子濃度由大到小排列是

c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（S^2-）

c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（S^2-）

；NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO₄溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是

Cu²⁺+HS^?=CuS↓+H⁺

Cu²⁺+HS^?=CuS↓+H⁺

（用離子方程式表示）。