氨是化肥工業(yè)和純堿工業(yè)的主要原料。
（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），壓強(qiáng)一般控制在20～50MPa,選擇這一條件的原因是 反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，加壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，但壓強(qiáng)過(guò)大，生產(chǎn)成本提高反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，加壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，但壓強(qiáng)過(guò)大，生產(chǎn)成本提高；溫度一般控制在500℃左右，原因是 500℃的溫度反應(yīng)速率較快，催化劑活性最高500℃的溫度反應(yīng)速率較快，催化劑活性最高。
（2）在2L密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.8倍，則0到2分鐘，v（NH3）=0.20.2mol?L-1?min-1。
（3）恒容條件下，下列說(shuō)法能表明合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ADAD（填序號(hào)）。
A．氣體的平均分子量不再變化
B．氣體的密度不再變化
C．v（N2）=3v（H2）
D．NH3的濃度不再變化
（4）對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是 BB（填序號(hào)）。
A．升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
B．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
C．減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
D．加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。
（5）p1＜＜（選填“＞”、“＜”、“=”或“不確定”，下同）p2；理由是 相同溫度下時(shí)，p1下的氨氣體積分?jǐn)?shù)小于p2下氨氣的體積分?jǐn)?shù)相同溫度下時(shí)，p1下的氨氣體積分?jǐn)?shù)小于p2下氨氣的體積分?jǐn)?shù)。
（6）在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)生成氨氣的平均速率：v（A） ＜＜v（B）；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn) ＞＞D點(diǎn)。（選填“＞”、“＜”或“=”）
（7）C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為 66.7%66.7%。
（8）近年來(lái)，某些自來(lái)水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl較HClO穩(wěn)定，試從化學(xué)平衡的觀點(diǎn)分析液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因：加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl；當(dāng)HClO開(kāi)始消耗后，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl；當(dāng)HClO開(kāi)始消耗后，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用。
（9）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 BB。
A．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能
B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+═2H++2MV+
C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3
D．電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)
（10）2012年RongLan等人利用電解原理，以Nafion薄膜為電解質(zhì)，在常溫常壓條件下以空氣和水為原料高效的完成了合成氨反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)原理圖，分析錯(cuò)誤的是 DD。
A．總反應(yīng)為2N2+6H2O?4NH3+3O2
B．A極與電源負(fù)極相連
C．H2O發(fā)生氧化反應(yīng)，生成H+和O2
D．標(biāo)況時(shí)生成2molNH3恰好消耗空氣22.4L
M
V
2
+
M
V
+
【答案】反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，加壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，但壓強(qiáng)過(guò)大，生產(chǎn)成本提高；500℃的溫度反應(yīng)速率較快，催化劑活性最高；0.2；AD；B；＜；相同溫度下時(shí)，p1下的氨氣體積分?jǐn)?shù)小于p2下氨氣的體積分?jǐn)?shù)；＜；＞；66.7%；加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl；當(dāng)HClO開(kāi)始消耗后，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用；B；D
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：47引用：1難度：0.3
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對(duì)反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時(shí)，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始?jí)簭?qiáng)為P，一段時(shí)間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果用最簡(jiǎn)分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時(shí)，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時(shí)═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國(guó)科學(xué)家使用電化學(xué)的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的極。
②陽(yáng)極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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