某化學(xué)興趣小組以黃鐵礦制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣（含F(xiàn)e2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3等）為原料制備Al2O3的部分工藝流程如圖。
回答下列問題：
（1）過濾Ⅰ中所使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗燒杯、玻璃棒、漏斗。
（2）濾渣Ⅰ是構(gòu)成光導(dǎo)纖維的主要成分，它屬于酸性酸性氧化物（填“酸性”或“堿性”）；光導(dǎo)纖維在強(qiáng)堿性條件下容易發(fā)生“斷路”，試用離子方程式解釋其原因SiO2+2OH-=SiO2-3+H2OSiO2+2OH-=SiO2-3+H2O。
（3）濾液中加入足量H2O2溶液的目的是將溶液中的Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，在此過程中H2O2所起的作用是AA。（填正確答案標(biāo)號）
A．氧化劑
B．還原劑
（4）滴加NaOH溶液之前，溶液A中鐵元素的存在形式為Fe3+Fe3+（填離子符號），檢驗(yàn)該離子的方法是向待檢液中加入KSCN溶液，若顯血紅色，則含有Fe3+向待檢液中加入KSCN溶液，若顯血紅色，則含有Fe3+。
（5）濾液Ⅱ中通入足量的CO2，寫出生成濾渣Ⅲ的離子方程式AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3。
（6）濾液Ⅲ中溶質(zhì)除氯化鈉外，主要還有NaHCO3NaHCO3（填化學(xué)式），寫出該物質(zhì)的一種用途發(fā)酵粉發(fā)酵粉
S
i
O
2
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i
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3
A
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O
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2
HCO
-
3
A
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O
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2
HCO
-
3
【答案】燒杯、玻璃棒、漏斗；酸性；SiO2+2OH-=+H2O；A；Fe3+；向待檢液中加入KSCN溶液，若顯血紅色，則含有Fe3+；+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+；NaHCO3；發(fā)酵粉
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：46引用：1難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1