鐵是一種非常重要的金屬。
（1）中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5催化CO₂加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，反應(yīng)過程如圖1。催化劑中添加助劑Na、K、Cu（也起催化作用）后可改變反應(yīng)的選擇性。

（1）下列說法正確的是

BD

BD

。（填序號）
A.第Ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第Ⅱ步
B.第Ⅰ步所發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂+H₂?CO+H₂O
C.Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5使CO₂加氫合成低碳烯烴的ΔH減小
D.保持其他條件不變，添加不同助劑后各反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
②加入助劑K能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是

降低了生成乙烯反應(yīng)的活化能，加快了生成乙烯的反應(yīng)速率

降低了生成乙烯反應(yīng)的活化能，加快了生成乙烯的反應(yīng)速率

。
（2）復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣，原理如下：
①MnFe₂O₄（s）═MnFe₂O_（4-x）（s）+

x

2

O₂（g）ΔH₁
②MnFe₂O_（4-x）（s）+xH₂O（g）═MnFe₂O₄（s）+xH₂（g）ΔH₂
③2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH₃
則ΔH₃與ΔH₁、ΔH₂的關(guān)系表達式為

△H₃=

2

x

×（ΔH₁+ΔH₂）

△H₃=

2

x

×（ΔH₁+ΔH₂）

。
（3）納米鐵是重要的儲氫材料，可用反應(yīng)Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）₅（g）制得。在1L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.24molCO，在T₁、T₂不同溫度下進行反應(yīng)，測得c（CO）與溫度、時間的關(guān)系如圖2所示。

①T₁

＞

＞

T₂，ΔH

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）。
②T₂溫度下，平衡時體系的總壓強為P。用某氣體組分（B）的平衡分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)（記作K_p），則K_p=

16

p

4

16

p

4

（用p表示）。
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）被稱為“綠色化學(xué)”凈水劑，在酸性至弱堿性條件下不穩(wěn)定。電解法可制得K₂FeO₄，裝置如圖3，陽極電極反應(yīng)式為：

Fe+8OH^--6e^-=

F

e

O

2

-

4

+4 H₂O

Fe+8OH^--6e^-=

F

e

O

2

-

4

+4 H₂O

，若轉(zhuǎn)移6mol電子，則透過交換膜的離子數(shù)目為

6N_A

6N_A

。