環(huán)氧丙烷（
，簡(jiǎn)寫為PO）是重要的工業(yè)原料，利用丙烯（C3H6）氣相直接環(huán)氧化是未來(lái)工業(yè)生產(chǎn)的趨勢(shì)，尋找合適的催化劑是目前實(shí)驗(yàn)研究的熱點(diǎn)。丙烯氣相直接環(huán)氧化反應(yīng)為：C3H6（g）+H2（g）+O2（g）=
（g）+H2O（g）ΔH，回答下列問(wèn)題：
（1）已知：
i.2C3H6（g）+O2（g）=2
（g）ΔH1=-2263.6kJ?mol-1
ii.H2（g）+12O2（g）=H2O（g）ΔH2=-241.8kJ?mol-1
則ΔH=-1373.6-1373.6kJ?mol-1。
（2）①恒溫恒容下，下列可判斷丙烯氣相直接環(huán)氧化反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ADAD（填標(biāo)號(hào)）。
A．壓強(qiáng)不再變化
B．密度不再變化
C．v正（丙烯）：v正（環(huán)氧丙烷）=1：1
D．平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
②為增大C3H6的平衡轉(zhuǎn)化率，可選擇的條件是 ADAD（填標(biāo)號(hào)）。
A．低溫高壓
B．增大C3H6濃度
C．使用高效催化劑
D．分離出產(chǎn)物
（3）選用Au/TS-1為催化劑，發(fā)生丙烯氣相直接環(huán)氧化反應(yīng)，副反應(yīng)如下：
C3H6（g）+H2（g）+O2（g）=CH3CH2CHO（g）+H2O（g）
C3H6（g）+O2（g）=CH2=CHCHO（g）+H2O（g）
為探究TS-1的粒徑對(duì)Au/TS-1催化活性的影響，恒溫200℃、恒壓pkPa條件下，C3H6與H2、O2各20.0mmol通入反應(yīng)裝置中，tmin后部分組分的物質(zhì)的量如下表所示：
1
2
| 粒徑大小/nm | 240 | 450 | 810 | 1130 | |
| 物質(zhì)的量 | PO | 1.80 | 1.45 | 1.09 | 0.672 |
| /mmol | 所有C3副產(chǎn)物 | 0.20 | 0.32 | 0.05 | 0.092 |
10%
10%
，若H2的總轉(zhuǎn)化率為α，則環(huán)氧化反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為 3
-
a
90
（
1
-
a
）
P
3
-
a
90
（
1
-
a
）
P
減小
減小
（填“增大”或“減小”），原因是 粒徑增大導(dǎo)致反應(yīng)物與催化劑的接觸面積減小，反應(yīng)速率降低
粒徑增大導(dǎo)致反應(yīng)物與催化劑的接觸面積減小，反應(yīng)速率降低
。【答案】-1373.6；AD；AD；10%；；減小；粒徑增大導(dǎo)致反應(yīng)物與催化劑的接觸面積減小，反應(yīng)速率降低
3
-
a
90
（
1
-
a
）
P
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：2難度：0.5
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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