自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。查閱資料得到以下信息：
Ⅰ.NaHCO₃在潮濕空氣中會緩慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。
Ⅱ.水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機(jī)碳衡量。（總有機(jī)碳=

水樣中有機(jī)物所含碳元素的質(zhì)量

水樣的體積

）
Ⅲ.部分有機(jī)物加熱易揮發(fā)。
（1）某學(xué)校化學(xué)科研小組為了驗證碳酸氫鈉在潮濕空氣中會緩慢分解的信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO₃樣品混合均勻后，進(jìn)行如下實驗：
①在一個質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是

Na₂CO₃

Na₂CO₃

（填化學(xué)式）。
②另取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如圖1所示。為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于

800

3

800

3

mL。（設(shè)實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）

（2）該化學(xué)科研小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機(jī)碳。
步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N₂，并維持一段時間（裝置見圖2，夾持類儀器省略）。
步驟2：再向水樣中加入過量的K₂Cr₂O₇溶液（可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO₂），加熱，充分反應(yīng)，生成的CO₂完全被100mL0.2050mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液吸收。
步驟3：將吸收CO₂后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）₂+H₂C₂O₄═BaC₂O₄↓+2H₂O，恰好完全反應(yīng)時，共消耗H₂C₂O₄溶液20.00mL。
①步驟1的目的是

將水樣中的CO₃^2-和HCO₃^-轉(zhuǎn)化為CO₂，并將CO₂完全趕出

將水樣中的CO₃^2-和HCO₃^-轉(zhuǎn)化為CO₂，并將CO₂完全趕出

。
②步驟2中CO₂完全被Ba（OH）₂溶液吸收的化學(xué)方程式

CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2H₂O

CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2H₂O

。
③利用實驗數(shù)據(jù)計算，所取水樣的總有機(jī)碳為

120

120

mg?L^-1
④用上述實驗方法測定的水樣總有機(jī)碳一般低于實際值，其原因可能是

加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物。

加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物。

。