“碳中和”是指使碳排放與碳吸收達(dá)到平衡，最終實(shí)現(xiàn)二氧化碳的相對(duì)“零排放”。我國將力爭2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。
（1）某工廠為實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，設(shè)計(jì)了一種“捕捉”CO2的方案，流程如圖1：
①吸收器中，NaOH溶液吸收CO2的化學(xué)方程式為 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
②分離器中，Na2CO3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
③澄清石灰水也能與CO2反應(yīng)，但在工業(yè)生產(chǎn)中卻不宜直接用澄清石灰水“捕捉”CO2，其原因是 氫氧化鈣微溶于水，“捕捉”CO2的能力低氫氧化鈣微溶于水，“捕捉”CO2的能力低。
（2）CaO固體也可以捕捉回收CO2。研究表明草酸鈣晶體（CaC2O4?H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為146）充分加熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能?，F(xiàn)稱取mg草酸鈣晶體置于氮?dú)饬髦屑訜?，殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示（圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體均為純凈物），其中A→B發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4?H2O △ CaC2O4+H2O↑。
①寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaC2O4 △ CaCO3+CO↑CaC2O4 △ CaCO3+CO↑。
②m=7.37.3。（寫出計(jì)算過程）
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【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；氫氧化鈣微溶于水，“捕捉”CO2的能力低；CaC2O4 CaCO3+CO↑；7.3
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：126引用：3難度：0.4
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發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：75引用：1難度：0.7
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