研究氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，對研究自然界中氮的循環(huán)有著重大的意義。
（1）煤燃燒排放的煙氣含有NO_x，在有氧條件下，NO能發(fā)生脫硝反應(yīng)。
①已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=+180.6kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1
H₂O（g）═H₂（g）+

1

2

O₂（g）ΔH=+241.8kJ?mol^-1
則脫硝反應(yīng)4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）=4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=

-1627.2

-1627.2

kJ?mol^-1
②T℃時，向恒容的密閉容器中通入1.20molNO（g）和0.90molNH₃（g），發(fā)生反應(yīng)6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g） ΔH=-1807.0kJ?mol^-1，平衡時NO（g）和NH₃（g）的物質(zhì)的量分別為0.60mol和0.50mol,若反應(yīng)開始的壓強為P₀，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

5

21

P₀

5

21

P₀

 （ 可用分?jǐn)?shù)表示：用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（2）用Pl-g-C₃N₄光催化氧化法脫除NO的過程如圖1所示。在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似。g-C₃N₄端的反應(yīng)為O₂+2H⁺+2e^-═H₂O₂，則Pl端的反應(yīng)為

NO+H₂O-2e^-═NO₂+2H⁺

NO+H₂O-2e^-═NO₂+2H⁺

。

（3）在一定條件下，將2molNO和1mol O₂通入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH＜0，2NO₂（g）?N₂O₄（g）ΔH＜0，在不同溫度下，測得平衡時體系中NO、O₂、NO₂的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖2所示。
①曲線c代表

NO₂

NO₂

的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，x點對應(yīng)的O₂的轉(zhuǎn)化率為

60%

60%

。
②下列說法正確的是

AC

AC

。
A.2NO+O₂?2NO₂的平衡常數(shù)：x點＞y點
B.y點時2NO+O₂?2NO₂的反應(yīng)速率：v_正＜v_逆
C.x點對應(yīng)的NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

4

11

D.400～1200℃時，隨溫度升高，N₂O₄體積分?jǐn)?shù)不斷增大