空氣污染治理是綜合工程，其中氮氧化合物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作，合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有著重要的意義。

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=+181.5kJ?mol^-1。某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用、、和分別表示N₂、NO、O₂和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過(guò)程如圖1所示。從吸附到解吸的過(guò)程中，能量狀態(tài)最低的是

C

C

（填字母）。
（2）為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用C_mH_n（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）  ΔH₁=-574kJ?mol^-1；
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）     ΔH₂=-1160kJ?mol^-1；
③CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）      ΔH₃。
則ΔH₃=

-867kJ/mol

-867kJ/mol

。
（3）含氮化合物有很多種，其中亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中常用的一種試劑。已知：2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）ΔH＜0。
①一定溫度下，將2molNO（g）與2molCl₂（g）置于2L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，若4min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)壓強(qiáng)是初始時(shí)的0.8倍，則0～4min內(nèi)，平均反應(yīng)速率υ（Cl₂）=

0.1mol/（L?min）

0.1mol/（L?min）

。下列現(xiàn)象可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

AD

AD

（填選項(xiàng)字母）。
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．每消耗1molNO（g）同時(shí)生成1molClNO（g）
D．NO和Cl₂的物質(zhì)的量之比保持不變
②為加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高NO（g）的平衡轉(zhuǎn)化率，在保持其他條件不變時(shí)，可采取的措施有

BD

BD

（填選項(xiàng)字母）。
A．升高溫度
B．縮小容器體積
C．使用合適的催化劑
D．再充入Cl₂（g）
③一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中，按一定比例充入NO（g）和Cl₂（g），平衡時(shí)ClNO（g）的體積分?jǐn)?shù)隨

n

（

NO

）

n

（

C

l

2

）

的變化如圖2所示，當(dāng)

n

（

NO

）

n

（

C

l

2

）

=2.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，ClNO（g）的體積分?jǐn)?shù)可能是圖中的

F

F

點(diǎn)（填“D”“E”或“F”）。
（4）已知：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
①2NO（g）?N₂O₂（g）（快）υ_1正=k_1正c²（NO），υ_1逆=k_1逆c（N₂O₂）；
②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢），υ_2正=k_2正c（N₂O₂）?c（O₂），υ_2逆=k_2逆c²（NO₂）。
比較反應(yīng)①的活化能與反應(yīng)②的活化能E₂，E₂

＞

＞

E₁填“＞”“＜”或“=”）；2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的關(guān)系式為

K=

K

1

正

×

K

2

正

K

1

逆

×

K

2

逆

K=

K

1

正

×

K

2

正

K

1

逆

×

K

2

逆

。