在研究“酸堿中和反應”時，某興趣小組同學想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學反應，進行了如下探究：
（1）在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中加入幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖）。由實驗現(xiàn)象分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應。該反應的化學方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）從微觀角度分析，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的實質(zhì)是 氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。
【交流與討論】同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發(fā)生。
思路一：驗證有 新物質(zhì)生成新物質(zhì)生成。
思路二：驗證反應物減少或消失。
（3）實驗結(jié)束后，同學們對燒杯中反應后的溶質(zhì)成分產(chǎn)生興趣，并對其成分進行猜想：
【猜想與假設】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、HCl
【實驗與驗證】
| 步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| 步驟Ⅰ：取燒杯中的溶液少許于試管中，滴入硫酸銅溶液 |
不產(chǎn)生沉淀 不產(chǎn)生沉淀 。 |
猜想二不成立 |
| 步驟Ⅱ：另取燒杯中的溶液少許于試管中，滴入硝酸銀溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 猜想三成立 |
Ⅰ.有同學認為，僅通過步驟Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，就得出“猜想三成立”證據(jù)不足，理由是
氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀
氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀
。Ⅱ.在對反應后所得溶液的溶質(zhì)成分進行猜想時，除了考慮生成物外還要考慮
反應物是否過量
反應物是否過量
。【考點】中和反應及其應用．
【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；新物質(zhì)生成；不產(chǎn)生沉淀；氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀；反應物是否過量
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：95引用：2難度：0.7
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選項 所用試劑 現(xiàn)象和結(jié)論 A 硫酸銅溶液 出現(xiàn)藍色沉淀，則氫氧化鈉過量 B 氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量 C 銅絲 有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量 D 無色酚酞溶液 溶液不變色，則恰好完全反應 發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：46引用：2難度：0.7
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