點擊化學(xué)的代表反應(yīng)為銅催化的疊氮-炔基Husigen環(huán)加成反應(yīng)，NaN3、SO2F2、R1C≡CH等均是點擊化學(xué)中常用試劑?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Cu+原子價電子軌道表示式為 
。
（2）SO2F2分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知原子半徑：r（O）≈r（F）。
①硫氧鍵與硫氟的鍵長大小：a ＜＜b（填“＞”、“＜”或“=”）。
②鍵角α1＞α2的主要原因是 雙鍵成鍵電子對排斥作用大于單鍵成鍵電子對之間排斥作用雙鍵成鍵電子對排斥作用大于單鍵成鍵電子對之間排斥作用。
③組成上述分子的三種元素電負(fù)性由大到小順序為 F＞O＞SF＞O＞S。
（3）NH3、HN3都是氮元素的氫化物，沸點分別為-33.5℃、35.8℃。請說明其沸點差異的原因：兩者均為分子晶體，都存在分子間氫鍵，但HN3相對分子質(zhì)量比NH3大兩者均為分子晶體，都存在分子間氫鍵，但HN3相對分子質(zhì)量比NH3大。
（4）CuBr是點擊化學(xué)常用的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。
已知①號銅原子坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為（0，0，0），則②號銅原子的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為 （12、0、12）（12、0、12）；③號溴原子與最近的銅原子之間的距離為 34apm34apm；CuBr晶體的密度為dg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=4×144a3d×1030/mol4×144a3d×1030/mol（列出計算式）。
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【答案】；＜；雙鍵成鍵電子對排斥作用大于單鍵成鍵電子對之間排斥作用；F＞O＞S；兩者均為分子晶體，都存在分子間氫鍵，但HN3相對分子質(zhì)量比NH3大；（、0、）；apm；×1030/mol
；＜；雙鍵成鍵電子對排斥作用大于單鍵成鍵電子對之間排斥作用；F＞O＞S；兩者均為分子晶體，都存在分子間氫鍵，但HN3相對分子質(zhì)量比NH3大；（1
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.3
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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