①NaOH ②CH3COOH ③NaHCO3 ④HCl溶液是中學(xué)化學(xué)中常用的四種物質(zhì)。
（1）pH相同的CH3COOH和HCl溶液比較，物質(zhì)的量濃度較大的是②②（填序號）。
（2）等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和HCl溶液與足量的NaHCO3固體粉末反應(yīng)，起始反應(yīng)速率較小的是②②填序號）。
（3）常溫下，pH均為10的 NaOH和NaHCO3 溶液，由水電離出的c（OH-）之比為1：1051：105。
（4）常溫下，用 0.10mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.10mol/L CH3COOH溶液，
①A點溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONaCH3COOH、CH3COONa（寫化學(xué)式），此時c（CH3COO-）＞＞c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”或“等于”），溶液中水的電離平衡被抑制被抑制（填“被抑制”或“被促進”或“無影響”）
②結(jié)合化學(xué)用語，解釋C點pH=8的原因C點是加入等濃度等體積的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液呈堿性C點是加入等濃度等體積的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液呈堿性。
③下列關(guān)于B點的判斷正確的是cc。
a.醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
b.混合液中的微粒種類共四種
c.c（CH3COO-）=c（Na+）
【答案】②；②；1：105；CH3COOH、CH3COONa；＞；被抑制；C點是加入等濃度等體積的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液呈堿性；c
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.7
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