海水通過(guò)曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥少等雜質(zhì)。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬粗鹽制備精鹽的過(guò)程。
步驟一：除去粗鹽中的泥沙
①稱取粗鹽10g,用蒸餾水充分溶解；
②過(guò)濾除去泥沙，得溶液A；
（1）以上兩步操作均需用到玻璃棒，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是 引流引流。
步驟二：除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)
（2）加入“過(guò)量BaCl2溶液”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（3）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ABCABC。
A．加入三種溶液的順序不能調(diào)整
B．可用硫酸替代該流程中的稀鹽酸
C．按加入溶液的順序除雜，過(guò)濾后得到三種沉淀
（4）理論上用過(guò)量的 氫氧化鋇氫氧化鋇溶液（填一種物質(zhì)的名稱）代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也可以達(dá)到相同的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br />（5）濾液中加入稀鹽酸的目的是 除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3。
步驟三：獲得產(chǎn)品操作。
（6）將溶液B提純?yōu)镹aCl晶體，應(yīng)進(jìn)行 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶操作。在不斷攪拌下加熱，觀察到 大部分固體析出大部分固體析出時(shí)，停止加熱，最終得到精鹽9.4g。
【答案】引流；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；ABC；氫氧化鋇；除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3；蒸發(fā)結(jié)晶；大部分固體析出
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/23 8:0:8組卷：61引用：2難度：0.5
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1．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過(guò)量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣X，向?yàn)V液中加入過(guò)量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：718引用：8難度：0.5 -
2．在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
3．某同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)。
①氯化鎂是易溶于水的白色固體，這屬于氯化鎂的（填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”）。
②天平稱取2.0g粗鹽，用量筒量取7.0mL水。按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．上述流程中，操作2的名稱是；操作1、2、3中都使用到的儀器是，該儀器在操作2中的作用是。
Ⅱ．若要計(jì)算精鹽的產(chǎn)率，還需補(bǔ)充的操作是。
Ⅲ．若在操作2中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈的前提下，你認(rèn)為濾液渾濁的原因可能是（寫(xiě)出一條即可）。
Ⅳ．對(duì)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)過(guò)程，分析正確的是。
A．溶解粗鹽時(shí)，加入的水不宜過(guò)多，以免影響精鹽的產(chǎn)率
B．粗鹽提純后所得的精鹽是純凈物
C．粗鹽變成精鹽屬于物理變化
D．為得到全部晶體，應(yīng)把水分全部蒸干后，才停止加熱發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：284引用：3難度：0.6
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