V、Cr、Mn的合金及其化合物在工業(yè)和生活中有廣泛的用途。請回答下列問題：
（1）基態(tài)Cr原子的價電子排布式為 3d54s13d54s1，Cr元素屬于 dd區(qū)元素。
（2）V有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩(wěn)定的化合價是 +5+5，V的第三電離能I3（V）小于Mn的第三電離能I3（Mn），原因是 Mn2+的價電子排布式為3d5，V2+的價電子排布式為3d3，Mn2+的3d軌道處于半充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，使得Mn失去第3個電子所需能量更高Mn2+的價電子排布式為3d5，V2+的價電子排布式為3d3，Mn2+的3d軌道處于半充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，使得Mn失去第3個電子所需能量更高。
（3）錳的一種配合物的化學式為[Mn（CO）4（NH3）（CH3CN）]，該配合物中非金屬元素的電負性由小到大的順序為 H＜C＜N＜OH＜C＜N＜O；配體CH?CN與中心原子形成配位鍵時，提供孤電子對的是 NN（填元素符號），該分子中碳原子的雜化方式為 sp和sp3sp和sp3；NH3分子與Mn原子形成配合物后H-N-H的鍵角 變大變大（填“變大”“變小”或“不變”）。
（4）一種Mn與S構(gòu)成的化合物為立方晶系晶體，晶胞截面圖如圖所示（圖中所給數(shù)據(jù)為y軸坐標）：
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在該晶胞中，硫原子的堆積方式為 面心立方最密堆積面心立方最密堆積。Mn填充在S構(gòu)成的空隙中，空隙的空間形狀為 正四面體正四面體。晶胞中最近兩個硫原子之間的距離為a?（1?=10-10m），晶體密度為dg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值為 8.72×1025da38.72×1025da3。
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【答案】3d54s1；d；+5；Mn2+的價電子排布式為3d5，V2+的價電子排布式為3d3，Mn2+的3d軌道處于半充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，使得Mn失去第3個電子所需能量更高；H＜C＜N＜O；N；sp和sp3；變大；面心立方最密堆積；正四面體；
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/2 8:0:9組卷：16引用：1難度：0.7
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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