（1）已知在101KPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出熱量624KJ（25℃時），N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/molN2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol。
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%?30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時：
正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-；
負極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑。
（3）如圖是一個電解過程示意圖。
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=CuOCu2++2e-=CuO。
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112112L（假設(shè)空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）。
【考點】熱化學(xué)方程式．
【答案】N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；O2+2H2O+4e-=4OH-；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；Cu2++2e-=CuO；112
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：2難度：0.5
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：114引用：9難度：0.6 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：135引用：5難度：0.7
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