工業(yè)廢氣中氮氧化物（NO、NO2等，以通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一。
利用甲烷可消除NO2污染，CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和0.80molNO2，測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
| 組別 | 溫度 | 時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 |
| ① | T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
| ② | T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 | 0.15 |
（1）組別①中，0～10min內(nèi)NO2的平均降解速率為v（NO2）=
0.03mol?L-1?min-1
0.03mol?L-1?min-1
。（2）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T2
＞
＞
T1（填“＞”或“＜”，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由相同時(shí)間內(nèi)，T2中參與反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量較T1大
相同時(shí)間內(nèi)，T2中參與反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量較T1大
。（3）組別②中，T2溫度下40min時(shí)n（CH4）=
0.15
0.15
mol.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是溫度越高CH4的轉(zhuǎn)化率越低
溫度越高CH4的轉(zhuǎn)化率越低
。（4）溫度T1時(shí)CO2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖，在圖中畫出溫度T2時(shí)CO2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。
（5）汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉(zhuǎn)化裝置，可使CO與NOx反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2xCO+2NOx N2+2xCO2
催化劑
2xCO+2NOx N2+2xCO2
。催化劑
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】0.03mol?L-1?min-1；＞；相同時(shí)間內(nèi)，T2中參與反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量較T1大；0.15；放熱；溫度越高CH4的轉(zhuǎn)化率越低；2xCO+2NOx N2+2xCO2
催化劑
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.4
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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