請用化學(xué)平衡的相關(guān)知識回答下列問題（忽略混合溶液體積的變化）：
（1）常溫下，氨水的pH＞7，用離子方程式解釋其原因：

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

。
（2）25℃時，V₁LpH=2的鹽酸和V₂L pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=10，則V₁：V₂=

9：101

9：101

。
（3）25℃時，CH₃COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同。
①加水稀釋至相同的倍數(shù)，此時CH₃COOH溶液的pH

大于

大于

（填“大于”、“小于”或“等于“）鹽酸的pH。
②加水稀釋至相同的pH，此時加入CH₃COOH溶液中水的體積

小于

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）加入鹽酸中水的體積。
（4）常溫下，CH₃COOH溶液中

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

?

c

（

O

H

-

）

=

K

a

K

w

K

a

K

w

（用含K_a和K_w的代數(shù)式表示）。