化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1所示，分析判斷EFEF段化學(xué)反應(yīng)速率最快。
②將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其原因是該反應(yīng)放熱，體系溫度升高，反應(yīng)速率加快該反應(yīng)放熱，體系溫度升高，反應(yīng)速率加快。
（2）某溫度時(shí)，在2L恒容容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖2所示。
①由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）3X（g）+Y（g）?2Z（g）。
②反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-10.05mol?L-1?min-1。
③5min后Z的生成速率等于等于（填“大于”、“小于”或“等于”）10min后Z的生成速率。
④5min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為60%60%。
⑤5min時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比是17：2117：21。
【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．
【答案】EF；該反應(yīng)放熱，體系溫度升高，反應(yīng)速率加快；3X（g）+Y（g）?2Z（g）；0.05mol?L-1?min-1；等于；60%；17：21
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：57引用：3難度：0.5
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