基于金屬鹵化物鈣鈦礦的太陽能電池是最有前景的光伏技術(shù)之一，而長期運行穩(wěn)定的太陽能電池是實現(xiàn)可靠的鈣鈦礦光伏技術(shù)的關(guān)鍵一步。
（1）基態(tài)Ti原子核外電子有 1212種空間運動狀態(tài)，根據(jù)價電子排布圖判斷下列Ti原子或離子失去一個電子需克服作用力最大的是 BB。
（2）有學(xué)者將一種離子液體[BMP]+[BF4]-引入鈣鈦礦薄膜，顯著提高了器件的長期穩(wěn)定性，其陰陽離子結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中N和B的雜化類型分別為 sp3sp3、sp3sp3，陰離子的空間構(gòu)型為 正四面體正四面體，該離子液體沸點不到60℃，其中存在的作用力類型有 abcdabcd。
a.離子鍵
b.配位鍵
c.極性鍵
d.非極性鍵
e.氫鍵
（3）羧酸鹽也常常用來制造離子液體，羧酸的酸性大小與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)，羧酸中羥基的極性越大，越容易電離出H+，判斷CH3COOH和CF3COOH酸性強(qiáng)弱并解釋原因 酸性：CF3COOH＞CH3COOH酸性：CF3COOH＞CH3COOH，吸引電子能力：F＞H，F(xiàn)-C的極性大于C-H的極性，CF3COOH的極性大于CH3COOH吸引電子能力：F＞H，F(xiàn)-C的極性大于C-H的極性，CF3COOH的極性大于CH3COOH（pKa=-lgKa）。
| 羧酸 | pKa |
| CH3COOH | 4.76 |
| CF3COOH | 0.23 |
| CCl3COOH | 0.65 |
| CHCl2COOH | 1.29 |
| CH2ClCOOH | 2.86 |
棱心
棱心
，該晶體化學(xué)式為 CH3NH3PbI3
CH3NH3PbI3
，設(shè)其晶胞參數(shù)為apm,則晶胞密度=620
N
A
?
a
3
?
10
-
30
620
N
A
?
a
3
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10
-
30
【答案】12；B；sp3；sp3；正四面體；abcd；酸性：CF3COOH＞CH3COOH；吸引電子能力：F＞H，F(xiàn)-C的極性大于C-H的極性，CF3COOH的極性大于CH3COOH；棱心；CH3NH3PbI3；
620
N
A
?
a
3
?
10
-
30
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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