為了研究非金屬元素性質(zhì)的變化規(guī)律，某同學設計如圖實驗裝置。
（1）高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，離子方程式為 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑。
（2）如果A中盛放濃鹽酸，B中盛放酸性高錳酸鉀溶液，C中盛放飽和氫硫酸，反應開始后觀察到C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明氯的非金屬性比硫的非金屬性 強強（填“強”或“弱”或“無法判斷”）。
（3）若用該裝置證明Cl2氧化性強于I2的氧化性。則A中盛放濃鹽酸，B中盛放高錳酸鉀粉末，C中盛放淀粉KI溶液，則C中的現(xiàn)象為 淀粉KI溶液變藍色淀粉KI溶液變藍色。
（4）現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用該裝置證明：非金屬性：N＞C＞Si。C中盛放試劑 硅酸鈉溶液硅酸鈉溶液，實驗現(xiàn)象為 有白色沉淀生成有白色沉淀生成，該裝置還存在不足之處，改進措施為 在B、C之間加一個盛飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶在B、C之間加一個盛飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。
【答案】2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；強；淀粉KI溶液變藍色；硅酸鈉溶液；有白色沉淀生成；在B、C之間加一個盛飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：1難度：0.3
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1．甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)水溶性比乙的強。能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.8 -
2．下列事實不能說明氯的非金屬性強于硫的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：24引用：4難度：0.5 -
3．碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學中占有極其重要的地位。
（1）第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是。
（2）從電負性角度分析，碳，氧和硅元素的非金屬性由強至弱的順序為。
（3）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為。
（4）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是，Ge的最高價氯化物分子式是。該元素可能的性質(zhì)或應用有（填字母）。
A.是一種活潑的金屬元素
B.其電負性大于硫
C.其單質(zhì)可作為半導體材料
D.鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
（5）溴與氯能以鍵結(jié)合形成BrCl,BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為。發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：66引用：5難度：0.5
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