氨的用途十分廣泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。
Ⅰ.（1）傳統(tǒng)的“哈伯法”合成氨原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1ΔS=-200J?K^-1?mol^-1
上述反應在常溫下

能

能

（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。
（2）一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量N₂和H₂發(fā)生反應生成NH₃，下列狀態(tài)能說明反應達到平衡的是

AE

AE

（填標號）。
A.容器內壓強不變
B.N₂的體積分數(shù)不變
C.2V_正（NH₃）=3V_逆（H₂）
D.氣體的密度不再改變
E.容器內氣體的平均摩爾質量不變
（3）已知合成氨從反應的速率方程為：v=kc^α（N₂）c^β（H₂）c^-1（NH₃），在合成氨過程中，需要不斷分離出氨，可能的原因為

促使平衡正向移動，提高氨的平衡產(chǎn)率，加快合成氨反應速率

促使平衡正向移動，提高氨的平衡產(chǎn)率，加快合成氨反應速率

。
（4）科學家推出合成氨反應在接近平衡時凈反應速率方程式為：v（NH₃）=k₁p（N₂）[

p

3

（

H

2

）

p

2

（

N

H

3

）

]^α-k₂[

p

2

（

N

H

3

）

p

3

（

H

2

）

]^（1-α），k₁，k₂分別為正、逆反應速率常數(shù)，p代表各組分的分壓，如p（B）=p?x（B），其中x（B）為平衡體系中B的體積分數(shù)，p為平衡總壓強16MPa,以鐵為催化劑時α=0.5，一定條件下，向容器中充入5molN₂和15molH₂的混合氣體，平衡時氨氣的體積分數(shù)為25%，試計算

k

1

k

2

=

（

4

2

9

3

）

0

.

5

3

×

（

9

3

4

2

）

0

.

5

（

4

2

9

3

）

0

.

5

3

×

（

9

3

4

2

）

0

.

5

。（寫出計算表達式，不考慮單位）
Ⅱ.尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH₃、CO₂為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為兩步反應：
第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）ΔH=-271kJ?mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（s）?CO（NH₂）（s）+H₂O（g）ΔH=+138kJ?mol^-1
（1）寫出工業(yè)上以NH₃、CO₂為原料合成尿素的熱化學方程式：

2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（NH₂）₂（s）ΔH=-133kJ/mol

2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（NH₂）₂（s）ΔH=-133kJ/mol

。
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖所示：

（2）已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第

二

二

步反應決定，總反應進行到

55

55

min時到達平衡。