某小組同學(xué)用下列試劑研究將AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。（已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17）
（1）實(shí)驗(yàn)操作
（試劑：0.1mol/L NaCl溶液，0.1mol/L AgNO₃溶液，0.1mol/L KI溶液）向盛有2mL 0.1mol/L NaCl溶液的試管中

滴加2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，充分振蕩后，再向其中加入4滴0.1mol/LKI溶液

滴加2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，充分振蕩后，再向其中加入4滴0.1mol/LKI溶液

（將操作補(bǔ)充完整）。
（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
上述實(shí)驗(yàn)中的

沉淀的顏色由白色變?yōu)辄S色

沉淀的顏色由白色變?yōu)辄S色

現(xiàn)象可證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。
（3）實(shí)驗(yàn)分析及討論
①該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是

AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）

AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）

。
②定性分析。結(jié)合圖示或文字說(shuō)明該轉(zhuǎn)化與AgCl和AgI的沉淀溶解平衡均有關(guān)：

溶液中存在氯化銀的沉淀溶解平衡，AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），滴加碘化鉀溶液，溶液中Q_c（AgI）＞K_sp（AgI），溶液中銀離子與I^-離子結(jié)合生成更難溶的AgI沉淀，導(dǎo)致氯化銀沉淀溶解平衡正向進(jìn)行，向溶解方向進(jìn)行

溶液中存在氯化銀的沉淀溶解平衡，AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），滴加碘化鉀溶液，溶液中Q_c（AgI）＞K_sp（AgI），溶液中銀離子與I^-離子結(jié)合生成更難溶的AgI沉淀，導(dǎo)致氯化銀沉淀溶解平衡正向進(jìn)行，向溶解方向進(jìn)行

。
③定量分析。由上述沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可推導(dǎo)：K=

c

（

C

l

-

）

c

（

I

-

）

=

c

（

C

l

-

）

?

c

（

A

g

+

）

c

（

I

-

）

?

c

（

A

g

+

）

=

1

.

8

×

1

0

-

10

8

.

5

×

1

0

-

17

1

.

8

×

1

0

-

10

8

.

5

×

1

0

-

17

。（列式即可，不必計(jì)算結(jié)果）
④同學(xué)們結(jié)合③中的分析方法，認(rèn)為教材中的表述：“一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)”，可進(jìn)一步表述為

對(duì)于組成形式相同的沉淀，K_sp小的沉淀轉(zhuǎn)化為K_sp更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)

對(duì)于組成形式相同的沉淀，K_sp小的沉淀轉(zhuǎn)化為K_sp更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)

。