甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為44,F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為3.33.3,通過計(jì)算確定上述方案可行可行(填“可行”或“不可行”);理由鐵離子沉淀完全時(shí)銅離子還沒有開始沉淀鐵離子沉淀完全時(shí)銅離子還沒有開始沉淀。
【考點(diǎn)】沉淀溶解平衡.
【答案】4;3.3;可行;鐵離子沉淀完全時(shí)銅離子還沒有開始沉淀
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:207引用:8難度:0.1
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