某學習小組利用銹蝕嚴重的廢銅屑（銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]為原料回收銅，分別采用圖1的兩種方案。請回答下列問題。
資料①：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑；
資料②：無水硫酸銅是白色固體，吸狀水分變?yōu)樗{色。
回收銅的兩種實驗方案：
（1）方案二中步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名稱是 過濾過濾，該操作所需的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和 漏斗漏斗。
（2）寫出方案二中步驟Ⅳ涉及到的化學方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（3）方案一，步驟Ⅰ中堿式碳酸銅受熱易分解成黑色固體、使澄清石灰水變渾濁的氣體，和能使無水硫酸銅變藍的物質，寫出該過程的化學方程式：Cu2（OH）2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑Cu2（OH）2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑。
（4）方案二比方案一更理想，原因是 方案二不需要加熱方案二不需要加熱。
（5）圖2為銅元素的價類轉化二維圖，寫出D點對應物質的化學式 Cu（OH）2Cu（OH）2。步驟Ⅳ實現的是E→AA點（填字母）的轉化。
△
△
【答案】過濾；漏斗；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；方案二不需要加熱；Cu（OH）2；A
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：87引用：1難度：0.5
相似題
-
1．氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應用廣泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質不溶于水和酸） 為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度、。MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式為。
（2）“氧化”過程中，將FeSO4全部轉化為Fe2（SO4）3，然后加氨水，調節(jié)溶液的pH范圍為。（已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表）
（3）過濾后得到濾渣2和濾液，濾渣2是對應離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時的pH 3.7 9.6 11.4 （填化學式），此時濾液中的陽離子一定含有（填離子符號）。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑800℃
已知：①硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2℃，沸點約為444.7℃；②高錳酸鉀溶液與SO2反應會褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2； ③堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．利用如圖2裝置對煅燒產生的氣體進行檢驗并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是（填字母），C中盛放的溶液是（填字母）。
a.Ca（OH）2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：127引用：2難度：0.5 -
2．下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：657引用：25難度：0.7 -
3．波爾多液含氫氧化鈣、氫氧化銅和硫酸鈣等物質，是農業(yè)上常用的殺菌劑。一種生產波爾多液的工藝流程如圖。
（1）“煅燒”的化學方程式為，該反應屬于基本反應類型中的反應。
（2）“混合”時不能用鐵制容器，原因是（用化學方程式表示）。
（3）“混合”時需不斷攪拌，目的是。
（4）“混合”過程中發(fā)生復分解反應的化學方程式為。
（5）“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫，原因是。
（6）用可以測定波爾多液酸堿度。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：50引用：2難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~