同學(xué)們學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后，利用所學(xué)知識(shí)對(duì)稀鹽酸與如圖中的三種物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

組別	甲	乙	丙
實(shí)驗(yàn)示意圖
能否反應(yīng)	能	能	能
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	無(wú)明顯現(xiàn)象	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀

同學(xué)們判斷Ca（OH）₂溶液和稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是生成物中有

水（或H₂O）

水（或H₂O）

生成。
【提出問(wèn)題】怎樣證明Ca（OH）₂溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？
【分析討論】同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后認(rèn)為，如果鹽酸和氫氧化鈣減少（或消失），或者有新物質(zhì)生成，都能證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。
【查閱資料】CaCl₂溶液顯中性。
【實(shí)驗(yàn)探究】

方案	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	小羽取少量Ca（OH）2溶液于試管中，先滴入2～3滴無(wú)色酚酞溶液，再加入稀鹽酸	溶液 由無(wú)色變成紅色，然后又由紅色變成無(wú)色 由無(wú)色變成紅色，然后又由紅色變成無(wú)色	反應(yīng)物消失，二者發(fā)生了反應(yīng)
方案二	小美向甲組反應(yīng)后的溶液中加入適量AgNO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀	有新物質(zhì)生成，二者發(fā)生了反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】小凱認(rèn)為小美的結(jié)論不正確，理由是

無(wú)論氫氧化鈣與鹽酸是否反應(yīng)，溶液中氯離子都與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀（或鹽酸中的氯離子也能與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀）

無(wú)論氫氧化鈣與鹽酸是否反應(yīng)，溶液中氯離子都與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀（或鹽酸中的氯離子也能與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀）

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【總結(jié)歸納】
（1）Ca（OH）₂溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

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（2）對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，我們可以分析比較反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，從多個(gè)角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明。
【拓展延伸】將少量CO₂通入NaOH溶液中也無(wú)明顯現(xiàn)象（如圖），為證明反應(yīng)的發(fā)生小學(xué)同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩種方案：

（1）方案一：取少量實(shí)驗(yàn)丁的剩余溶液，滴加

過(guò)量鹽酸（或硫酸等）

過(guò)量鹽酸（或硫酸等）

溶液，觀察到有氣泡冒出，證明CO₂和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
（2）方案二：小宇設(shè)計(jì)出如圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)：將充滿(mǎn)CO₂的兩支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體的兩個(gè)燒杯中，根據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度不同，確定二者之間發(fā)生了反應(yīng)，圖中？處應(yīng)填寫(xiě)的內(nèi)容為

50mL水

50mL水

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