如圖為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
（1）元素a、b、f形成的單質(zhì)中最易與H2化合的是 F2F2。（用元素對應(yīng)的符號表示，下同）
（2）元素g、e所形成的化合物g2e的電子式為 
。
（3）工業(yè)上制取元素c的單質(zhì)的化學(xué)方程式為 MgCl2（熔融） 電解 Mg+Cl2↑MgCl2（熔融） 電解 Mg+Cl2↑。
（4）推測原子序數(shù)為35號的元素h在周期表中的位置是 第四周期第ⅦA族第四周期第ⅦA族。根據(jù)元素周期表推測h及其化合物的性質(zhì)正確的是 ACAC。（填字母）
A．h的最外層有7個(gè)電子
B．h在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)
C．h單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)
D．單質(zhì)的氧化性：h＞f
（5）設(shè)計(jì)比較元素g和d的金屬性強(qiáng)弱的方案：取少量K和Al的單質(zhì)分別投入水中，比較與水反應(yīng)的劇烈程度，與水反應(yīng)越劇烈，則元素金屬性越強(qiáng)取少量K和Al的單質(zhì)分別投入水中，比較與水反應(yīng)的劇烈程度，與水反應(yīng)越劇烈，則元素金屬性越強(qiáng)。（試劑任用，并說明現(xiàn)象和結(jié)論之間的關(guān)系）
電解
電解
【答案】F2；；MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；第四周期第ⅦA族；AC；取少量K和Al的單質(zhì)分別投入水中，比較與水反應(yīng)的劇烈程度，與水反應(yīng)越劇烈，則元素金屬性越強(qiáng)
；MgCl2（熔融）電解
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：47引用：1難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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