食鹽水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
（1）操作Ⅲ的名稱是 加熱濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥加熱濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥。
（2）在Ⅰ步中加入相應的試劑除去下列離子。
①填寫下列表格。
| 序號 | 雜質離子 | 除雜試劑（填化學式） | 離子反應方程式 |
| ① | Ca2+ |
Na2CO3 Na2CO3
|
Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓
|
| ② | Mg2+ |
NaOH NaOH
|
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
|
| ③ | SO42- |
BaCl2 BaCl2
|
Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓
|
保證雜質離子除盡
保證雜質離子除盡
。③在除去序號①的雜質時，當加入試劑后，溶液中沉淀的化學式為
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
。【考點】粗鹽提純．
【答案】加熱濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥；Na2CO3；Ca2++CO32-=CaCO3↓；NaOH；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；BaCl2；Ba2++SO42-=BaSO4↓；保證雜質離子除盡；CaCO3、BaCO3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.7
相似題
-
1．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質，可選用Ba（OH）2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑，按圖步驟操作：
溶液加過量A濾液加過量B操作Ⅰ加過量C較純凈的KCl溶液加熱煮沸
（1）寫出下列試劑的化學式：A，C
（2）根據(jù)題意，回答下列問題：
①加入過量A的目的是，
②加入過量B的目的是，
③加熱煮沸的目的是，
（3）操作Ⅰ的名稱是。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.6 -
2．除去粗鹽中的雜質 CaCl2、MgCl2和 Na2SO4，過程如下：
下列有關說法中，不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：116引用：11難度：0.8 -
3．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：88引用：5難度：0.8