工業(yè)煙氣中去除氮氧化物、硫氧化物的過程叫脫硝脫硫，包括直接還原脫硝脫硫和使用催化劑脫硝脫硫?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)煙氣脫硝脫硫的主要目的是 防止污染環(huán)境防止污染環(huán)境。
（2）柴油機動車工作過程中，在稀燃和富燃條件下交替進行，通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)氮氧化物的儲存和還原（工作原理如圖所示），從而達到脫硝的目的。
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稀燃是氮氧化物的 儲存儲存（填“儲存”或“還原”）過程，富燃條件是 氧氣充足，柴油較少氧氣充足，柴油較少（填“氧氣充足，柴油較少”或“氧氣不足，柴油較多”），稀燃時在催化劑作用下BaO吸收NO2的化學(xué)方程式為 4NO2+O2+BaO 催化劑 2Ba（NO3）24NO2+O2+BaO 催化劑 2Ba（NO3）2。
（3）一種燃煤煙氣的尿素[CO（NH2）2]濕法聯(lián)合脫硝脫硫的方法如圖所示。雙氧水將工業(yè)煙氣中的NO氧化為NO2，提高NOx的氧化度；尿素溶液同時脫硝脫硫，該工藝通過提高NOx的氧化度和溶液溫度，提高了燃煤煙氣聯(lián)合脫硝脫硫工藝的脫硝率。
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已知：較高溫度時尿素溶液能分解生成NH3。
①1molCO（NH2）2中含有的σ鍵數(shù)目為 7NA7NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
②尿素溶液中，CO（NH2）2分子與水分子間存在的作用力有 氫鍵、范德華力氫鍵、范德華力。
③該脫硝脫硫工藝中涉及多個氧化還原反應(yīng)，寫出其中生成N2反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO2+8NH3=7N2+12H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2O。
④該工藝中溶液溫度會升高的原因是 反應(yīng)放出熱量反應(yīng)放出熱量。
⑤該工藝原理圖中有兩處噴頭裝置，其作用是 噴灑液為霧狀，表面積大，吸收煙氣的速率快噴灑液為霧狀，表面積大，吸收煙氣的速率快。
（4）一定條件下，甲烷能還原氮的氧化物，如CH4（g）+4NO（g）?CO2（g）+2N2（g）+2H2O（g）ΔH＜0，下列措施能提高該反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是 cfcf（填字母）。
a.提高反應(yīng)體系的溫度
b.使用合適的催化劑
c.增大n（CH4）n（NO）的投料比
d.縮小反應(yīng)體系的容積
e.恒容時充入He使壓強增大
f.移走生成物，降低生成物濃度
催化劑
催化劑
n
（
C
H
4
）
n
（
NO
）
【答案】防止污染環(huán)境；儲存；氧氣充足，柴油較少；4NO2+O2+BaO 2Ba（NO3）2；7NA；氫鍵、范德華力；6NO2+8NH3=7N2+12H2O；反應(yīng)放出熱量；噴灑液為霧狀，表面積大，吸收煙氣的速率快；cf
催化劑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/19 15:0:1組卷：5引用：2難度：0.5
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1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：4難度：0.7 -
2．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生以下兩個平衡反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?br />①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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