某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 △ 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他們設計如圖1所示裝置制取氯氣并驗證其性質．
試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置如圖2是bb（填寫裝置的序號）．
（2）A中發(fā)生反應一段時間后，B中的現(xiàn)象是溶液變成藍色溶液變成藍色，B中發(fā)生反應的化學方程式為2KI+Cl2═2KCl+I22KI+Cl2═2KCl+I2．該實驗存在的明顯缺陷為無尾氣吸收無尾氣吸收．
（3）請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）取少量溶液置于潔凈試管中，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀證明Na2SO3已被氧化取少量溶液置于潔凈試管中，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀證明Na2SO3已被氧化．
△
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】b；溶液變成藍色；2KI+Cl2═2KCl+I2；無尾氣吸收；取少量溶液置于潔凈試管中，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀證明Na2SO3已被氧化
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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